缓冲液的作用是什么？
缓冲液起到稳定pH值的作用，可以在溶液中加入少量酸或碱，与pH试纸比较，如果变化不明显，则说明该溶液是缓冲液。
这种变化很重要，但也并非如此。
临时解决方案的判断依据：
先看类型，再检查范围是否一致。
如果满足类型且生成的缓冲液与浓度比为1，则这是缓冲效果最好的缓冲溶液。
0.1mol/L乙酸钠和0.1mol/L氯化钠等量混合不能形成缓冲溶液。
（这两种混合物的结果不属于以下三类。
）
禁用溶液分为三类：弱酸及其盐，如HAc-NaAc：PH=PKaθ-lg（酸C/盐C）。
弱碱及其盐，如NH3-NH4Cl：PH=PKbθ-lg（C碱/C盐）。
酸性盐及其亚盐，如NaH2PO4-Na2HPO4PH=PKaθ-lg（C酸盐/C亚盐）。
一般认为缓冲液对的浓度比应控制在10以内，因此缓冲液范围为：弱酸PH-弱酸盐=PKaθ±1；弱碱-弱碱盐的PH=PKaθ±1。
即使配方属于上述三类且不满足缓冲范围，也不会产生任何效果，不被视为缓冲溶液。
缓冲液
缓冲液是一种可以添加少量物质的溶液酸或碱和水是抵抗pH变化的溶液，对于维持生物体的正常pH值和正常生理环境起着重要作用，大多数细胞只能在所需的很窄的pH范围内发挥作用。
抵抗生物体中发生的代谢过程。
生物体存在三个主要的pH系统。
它们是蛋白质和碳酸氢盐的绝缘系统，每种绝缘系统的比例在不同的细胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，经常使用缓冲溶液来维持实验系统的pH值。
研究工作中溶液体系pH值的变化往往会直接影响我们工作的有效性实验体系提取的pH值的变化或者过度的变化会导致酶的活性降低甚至使其完全失活，所以我们应该学习如何配制缓冲液。
弱酸及其盐的组合具有调节作用。
生化实验室常用的缓冲体系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、乙酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基)等。
酸性甲烷）等体系，在生化实验或研究工作中应谨慎选择结构化体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值。
它是缓冲液中的特定离子，例如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷，可能会导致不需要的反应。
试述缓冲溶液在实验中的作用.
缓冲溶液是加入少量酸或碱时能抵抗pH变化的溶液。pH缓冲系统对于生物体在很窄的pH范围内获得正常的pH值和正常的生理环境起着重要作用，并且需要缓冲系统来抵抗代谢过程中发生的pH变化。
生物体内存在三个主要的pH缓冲系统，分别是蛋白质缓冲系统和碳酸氢盐缓冲系统以及器官。
工研体系溶液pH值的变化往往会直接影响我们工研的效果，或者变化太大，酶活性会降低甚至完全失活。
酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等体系，在化学实验或研究工作中，必须慎重选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某些离子。
缓冲剂如三羟甲基甲烷是不需要的。
硼酸盐：与许多化合物形成硼酸盐复盐，例如蔗糖代谢物，并且容易使重金属以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。
并且其缓冲能力在pH7.5以上就很小。
这一点常常被忽视。
Tris缓冲溶液的pH值在室温下为7.8，在4°C下为8.4，在37°C下为7.4。
因此，当在4°C制备的缓冲液在37°C下测量时，其氢离子浓度增加了10倍。
另外，其pH值低于7.5，缓冲能力很差。
